1、①酯化反应是可逆反应；②酸做催化剂且需加热有副反应生成，增加反应物的浓度，分离出生成物。2、不合适，反应中有一步是用碳酸钠溶液吸收未反应的乙酸和乙醇是乙酸乙酯溶解度降低更易析出，而过多的酸则会相反。3、主要杂质：乙烯，乙醚，乙酸，乙醇。用洗气法除去。利用酯化反应制备乙酸乙酯，反应物是乙酸、乙醇；乙酸、乙醇容易挥发，乙醇的沸点大约是78摄氏度；酯化反应开始时温度高会...

根据相似相溶原理，水是极性较强的溶剂，乙酸乙酯是极性较弱的溶剂，故相互溶解的溶解度较低。加入无机盐时，进一步增大了水相的极性，所以乙酸乙酯更难溶解在水中。据此，请题主自行思考该现象与以下现象的异同：氯化钠溶液可以促进水相和有机相的分液；氯化钠可以降低氯气在水中的溶解度；饱和硫酸铜溶液...

制备乙酸乙酯的过程中会有醋酸蒸发出，它可以使石蕊变红；乙酸乙酯作为有机溶剂可以更好地溶解石蕊，故呈紫色；而残留的碳酸钠溶液呈碱性，时石蕊变蓝。根据密度来看碳酸钠溶液密度大于乙酸乙酯大于醋酸，乙酸乙酯恰好隔开了醋酸与碳酸钠。所以出现了液体呈三种颜色自上而下红、紫、蓝。

1,因为乙酸乙酯不溶于食盐水，而碳酸钠可以溶解在食盐水中，这样混合后体系分为2层，上层是乙酸乙酯下层就是溶有碳酸钠的食盐水 用饱和食盐水是因为水中溶解了NaCl后溶液极性增大，减少了乙酸乙酯在水溶液中的溶解度。2用饱和氯化钙溶液洗涤,能除去粗产物中的未反应的乙醇 饱和食盐水中的钠离子多，易...

浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。乙酸乙酯的制备操作步骤①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。 ②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮...

也就无法得到纯净的乙酸乙酯，那么使用水的目的除分层外，还有一点就是水可溶解碳酸钠、醋酸钠等无机盐，无机物是不能溶解在有机层中的，起到了除掉杂质的作用。2、你所说的直接分，可能是认为加入的碳酸钠溶液中的水就担当了水层的作用，我认为不可，理由是，加入碳酸钠是为了除掉乙酸，那么加入的...

1.乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳还有水，其中二氧化碳以气体的形式脱离体系，而乙酸乙酯单独为一相（相似相容原理），饱和碳酸钠溶液（因为乙酸量少，且除杂试剂多，可以视为依旧饱和）、乙酸钠、水组成一相乙酸乙酯的密度小于水在溶液的上层，通过分液可以...

此实验中饱和碳酸钠溶液的作用通常表述为：吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。即碱性除酸、饱和液易分层。饱和碳酸钠溶液的PH约为10.6左右，不加热不会水解。该实验不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，因为碳酸氢钠的溶解度小，相应饱和碳酸氢钠溶液中盐的浓度...

饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯溶解度，主要是基于多方面的原理。其一，乙酸乙酯在水中存在一定程度的水解平衡，而饱和碳酸钠溶液中的碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，抑制了乙酸乙酯的水解，从而减少其在水中的溶解量。 其二，饱和碳酸钠溶液中离子浓度较大，产生盐效应，使乙酸乙酯在溶液中的溶解度降低。 其三，...

饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，是因为：碳酸钠电离后，碳酸根离子和钠离子络合了大量的水分子，是自由的水分子形成结合的水分子，结合的水分子不能自由移动，从而不能和乙酸乙酯结合，从而降低了乙酸乙酯的溶解度。利用这个原理，可以用来饱和碳酸钠水溶液或者饱和食盐水来洗涤有机物的溶液，可以...