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工业分析复习题及答案（仅供参考)
一、选择题
1．国家标准的有效期是 年。 （ C ）
A．三年 B．四年 C．五年 D．六年
2．在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指（ B ）。
A．强制性国家标准 B．推荐性国家标准 C．强制性化工部标准 D．推荐性建材部标准
3．硫在钢铁中是 元素。（ B ）
A．有益 B．有害 C．无作用 D．少量有益、大量有害
4．普钙磷肥的主要有效成分为 。（ C ）
A．磷酸钙 B．磷酸一氢钙 C．磷酸二氢钙 D．游离磷酸
5．测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 mL和5.0 mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为 （ C ）。
A．40 mg/L B．160 mg/L C．80 mg/L D．8 mg/L
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6．分析纯化学试剂标签颜色为 。 （ D ）
A．绿色 B．兰色 C．棕色 D．红色
7．直接法配制标准溶液必须使用 试剂。 （ A ）
A．基准 B．化学纯 C．分析纯 D．工业纯
8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 坩埚中进行。（A．瓷 B．银 C．铂 D．金
9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 。（ A ）A．代表性 B．唯一性 C．针对性 D．正确性
10．不属于钢铁检测中五大元素的是 。（ B ）
A．硫 B．铁 C．锰 D．磷
11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（ C ）。
A．氮 B．磷 C．硫 D．钾
12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ B ）。
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） B
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A．Na2CO3 B．NaOH C．EDTA D．HCl
13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（ B ）。
A．玻璃器皿 B．一种带盖瓷坩埚 C．灰皿 D．称量瓶
14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（ C ）。
A．Na2CO3 B．NaOH C．EDTA D．HCl
15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ C ）。
A．苯甲酸 B．NaOH C．EDTA D．HCl
16．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的（ B ）的含量。
A．Mg2+ B．Ca2+、Mg2+ C．Al3+、Fe3+ D．Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+
17．欲测定SiO2的正确含量，需将灼烧称重后的SiO2以HF处理，宜用下列何种坩埚（ B ）。
A．瓷坩埚 B．铂坩埚 C．镍坩埚 D．刚玉坩埚
18．优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（ A ）。
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A．绿、红、蓝 B．红、绿、蓝 C．蓝、绿、红 D．绿、蓝、红
19．优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（ A ）。
A．G.R A.R C.P B．A.R G.R C.P C．C.P G.R A.R D．G.R C.P A.R
20．在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Al3+、Fe3+含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（ B ）。
A．沉淀分离 B．控制酸度 C．配位掩蔽 D．离子交换
二、填空题
1.试样的制备过程大体为 破碎 ， 过筛 ， 混匀 ， 缩分 ，分析试样粒度最终一般全部通过 170 至 700 分样筛。
2.试样的采取量与物料最大颗粒 直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为 Q=Kd2 。
3.煤的挥发分产率的测定在 陶瓷坩埚 器皿中，温度 900度 ，灼烧时间 7分钟 。煤的灰分测定在 灰皿 器皿中灼烧。
4.煤气中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 KOH 吸收 CO2 ； Br2 吸收 CnHm ； 邻苯第 4 页 共 12 页
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三酚 吸收 O2 ； 亚铜的氨溶液 吸收 CO ；吸收后再用燃烧法测定 H2 和 CH4 ，剩余的气体 N2 。
5.已知某烟煤的Mad = 2.0 %，Vad=10.00%，Aad=25.00%，试计算：
FCad = 100-(Mad+Vad+Aad) = 63% 。
6.以PAN 为指示剂，用CuSO4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其目的是 消除指示剂的僵化现象 。
7.硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于 SiO2的含量与碱性氧化物含量之比 。
8.NaOH 熔融分解粘土试样采取 银 坩埚，熔样温度为 650度 。
9．工业分析的任务是 测定大宗工业物料的平均组成 。
10．固体试样的制备过程大体为 破碎 、 过筛 、 混匀 、 缩分 。
11．固体试样的采取量与物料最大颗粒 直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为 Q=Kd2 。
12．水泥生样中Fe2O3的测定，常采用 综合滴定 法，而对于石灰石，石英砂中铁含量较低的Fe2O3的测定采用 光变法 。
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13．煤的工业分析是指煤中 水分 、 灰分 、 挥发分 、 固定碳 、 发热量 等项目煤质分析的总称。
14．氮肥以氮的存在状态，一般可分为 铵态氮 、 有机态氮 、 态氮 三大类。
15．水质分析的一般过程包括 采集水样 、 预处理 、 以此分析 、 结果计算与整理 、 分析结果与质量审查 。
16．水质分析中最为常用的方法 滴定分析法 、 分光光度法 两大类。
三、问答题
1、简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有哪些？如何消除？
答：二价猛（Mn2+）在碱性溶液中生成白色的Mn(OH)2沉淀 MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4
水中的溶解氧立即将Mn(OH)2沉淀氧化成Mn(OH)4沉淀 2Mn(OH)2+O2+H2O=2 Mn(OH)4↓
加入酸后，Mn(OH)4溶解并氧化I-释放出I2 Mn(OH)4+2KI+2H2 SO4=Mn SO4+I2+2NaI
水中Fe3+，O2干扰：Fe3+的干扰可加H3PO4代替H2SO4，Fe(HPO4)2-或另行测定，从
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总量中扣除Fe3+，O2。
2、简述硫酸铵肥料中氮含量测定（1）蒸馏法（2）甲醛法的方法原理，写出反应方程式。
答：蒸馏法：向(NH4)2 SO4中加入强碱，蒸馏分出氨： (NH4)2 SO4+2NaOH= H2SO4+2NH3+ 2H2O
NH3用定量，过量的H2SO4标准溶液吸收，用NaOH会滴剩余的H2SO4：H2SO4 + 2NH3 = 2(NH4)2SO4
H2SO4(剩) + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
甲醛法：
用强酸中和(NH4)2SO4 + H2SO4中的H2SO4，然后加入甲醛和(NH4)2SO4作用，最后用强碱标准滴定溶液滴定
4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O (CH2)6N4H+ - 六甲基四胺盐(Ka = 7.1×10-6)可用强碱滴定。
3、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式。说明加入H2C2O4的目的。
答：试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高锰酸钾氧化碳化物，再加亚钠还原过量的高锰酸钾，在弱酸性溶液中，加入钼酸，使其与H4SiO4反应生成氧化型的
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黄色硅钼杂多酸(硅钼黄)，在草酸的作用下，用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝: H4SiO4 + 12H2MoO4 = H8[Si(Mo2O7)6]+10H2O于波长810nm处测定硅钼蓝的吸光度。显然H2C2O4的作用是还原剂。
4．简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。
答： 在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄H8[Si(Mo2O7)6],可用于光度法测定硅。若用还原剂进一步将其还原成钼的平均价态为+5.67价的硅钼蓝，可用光度法测定硅，而且更灵敏、更稳定。
5．简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。
答：试样经NaOH熔融SiO2转为NaSiO3在强酸介质中过量的K+，F-的存在下生成K2SiF6 2K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将K2SiF6水解
K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF 用NaOH标定产生的HF
W（SiO2）= [(CV)NaOHMSiO2]/(4M样)*100%
6．写出直接滴定法测硅酸盐试样中的Al3+，加入指示剂PAN 与Cu－EDTA 的原理，用反应方程式表示。
答：Al3++CuY=AlY+Cu2+ Cu2++PAN=Cu-PAN(红色) ↓EDTA Al3+ +Y=AlY
终点过量 Cu-PAN+Y=CuY+PAN(黄色)
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7．何谓化学需氧量（COD），简述用K2Cr2O7法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。
答：化学需氧量（COD）是指在一定的条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。
重铬酸钾法：在强酸性溶液中，以K2Cr2O7为还原物质，过量的K2Cr2O7以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定。化学反应式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
8．铜盐回滴法测定Al3+，在滴定Fe3+后，加入过量的EDTA先加热到70-80℃，再调pH值，为什么？煮沸，稍冷以PAN 为指示剂，趁热立即滴定又为什么？
答：加热至70-80摄氏度，调节PH使Al3+和TiO2+配位，防止Al3+和TiO3+的水解，煮沸立即滴定是因为此反应较慢需加热加快速度。
四、 计算题
1、称取高纯CaCO3 0.6006g加HCl 溶解后，移入250.00mL容量瓶中，分取25.00mL标定所配EDTA 溶液，消耗VEDTA＝40.00mL；称取水泥生料试样0.5000g，溶解后定容于250.00mL容量瓶中，取50.00mL试液用EDTA溶液滴定铁消耗VEDTA＝1.50mL；取25.00mL试液用EDTA溶液滴定钙消耗VEDTA＝25.00mL。试求EDTA的物质量浓度和水泥生料中CaO、Fe2O3的含量。(MCaCO3=100.1，MFe2O3=159.7，MCaO=56.08)
答：滴定时，nEDTA=nCaCO3=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol
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则cEDTA= nEDTA /0.04=0.01500mol/L
m Fe2O3=vEDTA* cEDTA*M Fe2O3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009g
mCaO= vEDTA* cEDTA*MCaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21g
w Fe2O3= 100%*m Fe2O3/m总=0.018%
wCaO= 100%*mCaO / m总=0.42%
2、容量法测定磷肥中P2O5含量，称取试样1.0000g 经酸分解，磷化物转化为磷酸，定容于250.00mL容量瓶中，移取25.0mL，在酸性溶液中加入喹钼柠酮试剂，生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀用28.00mL0.5000mol/LNaOH 标准溶液溶解，再用0.2500mol/L HCl标液回滴剩余的碱，消耗10.00mL，试计算磷肥中P2O5含量。写出反应方程式。（MP2O5＝141.94）
答：化学反应式为：(C9H7N)2 • H3PO4 • 12MoO3+26OH-=3 C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2O
nNaOH=cNaOH*vNaOH-cHCl*vHCl=(0.5000*28-0.2500*10)/1000=0.0115mol
由公式可知，n H3PO4 ：nNaOH = 1:26 所以n P2O5：nNaOH =1:52
则 w P2O5=n P2O5* MP2O5/m总=0.0115/52*141.94/1.0000=0.3139
3．取井水1000mL，用0.0900mol/LAgNO3溶液滴定，耗去2.00mL，计算每升井水
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中含Cl-多少克？（摩尔质量：AgNO3为169.87g/mol Cl-为35.46g/mol）
答： 在1升水中：n(Cl-)=n(AgNO3) =v*c=0.002*0.0900=0.00018mol
mCl= n(Cl-)*MCl=0.00018*35.46=0.006383g
4．测定某水样CODcr吸取20.00mL水样加入K2CrO7溶液10.00mL经处理后，用0.1020mol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗体积为2.35mL?空白实验时消耗硫酸亚铁铵标准溶液为7.45mlL?计算：该水样的化学需氧量。
答：反应方程式：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
COD(mgO/L)=cFe*(V0-V1)*16*1000/V
=0.102*(0.00745-0.00235)*16*1000/20.00=0.4162
样
5.称取空气干燥基煤试样1.000g，测定挥发份时，失去质量为0.2824g，已知此空气干燥基煤试样中的水分为2.50%，灰分为9.00％，收到基水分为8.10%，分别求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量。
答：空气干燥基：Vad =100%*(m-m1)/m-Mad =0.2824/1.000*100%-2.5%=25.74%
FCad=100-(Mad
Aad)=100-(25.74%+2.50%+9.00%)=62.76%
+ Vad +
收到基：Vad =100%*(m-m1)/m-Mad =0.2824/1.000*100%-8.10-2.5%=20.14%
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FCad =100-(20.14+8.10%+9.00%)=62.76%
干基： Vad =100%*(m-m1)/m=0.2824/1.000*100%=28.24%
FCad =100-( Vad + Aad)=100-(28.24%+9.00%)=62.76%
干燥无灰基：Vad =100%*(m-m1)/m=28.24%
FCad =100-Vad =71.76%
6. CH4、CO和N2的混合气20.00mL。加一定量过量的O2，燃烧后体积缩减21.00mL，生成CO218.00mL，计算各种成分的含量？
答： CH4+ 2O2= CO2+2H2O CO+ 1/2O2=CO2
由上可知，vCH4+vCO=18.00ml 2 vCH4+1/2 vCO =21.00ml
则，vN2=2ml，vCO =10ml，vCH4=8ml
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