湖北重点高中2018-2019高一化学上学期
期中联考试卷（带答案）
2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高一化学试卷
命题学校：安陆一中命题教师：黄长亮侯玉珍
考试时间：2018年11月14日上午10∶0011∶30试卷满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共21题。试卷满分100分， 考试时间90分钟。 注意事项：
1．答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在答题卡指定位置。
2．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填写在答题卡内。 本卷可能用到的相对原子质量：
H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:Ag:108Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．清初《泉州府志》记载：初，人不知盖泥法，元时南
安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。下列选项中，与文中盖泥法的原理相同的是 A．从地沟油中蒸馏出植物油 B．活性炭除去水中的红色墨汁 C．用结晶法除去KNO3中的NaCl D．用过滤法除去河水中泥沙
2．下列实验操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦ C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦ 3．下列实验操作正确的是
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A.纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰 B.冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫 C.胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙 D.重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠
5．CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A．29∶8∶13B．22∶1∶14 C．13∶8∶29D．13∶16∶57
6．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是
A.CO2通入NaOH溶液中B.CO2通入石灰水中 C.NH3通入CH3COOH溶液中D.NH3通入盐酸中
7．除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是
序号物质杂质除杂试剂或操作方法 ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发 BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数
为0.4NA
C．将0.2molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA
9．下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是
A．150mLlmol／LNaCl溶液B．150mL3mol／LKCl溶液 C．75mL2mol／LCaCl2溶液D．75mLlmol／LFeCl2溶液 10．在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A．布朗运动是该胶体稳定的主要原因
B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
D．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L银溶液至l0mL，将得到更多的胶体
11．在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是
A．I－、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－
12．K2FeO4可用作水处理剂，它可由
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是
A．氧化性：Fe(OH)3K2FeO4
B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D．每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol 13．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑ B．铜片插入银溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag C．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 14．下列说法正确的是
A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)为1.5mol/L
B．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混
合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L
D．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
15．在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是
A．气体体积：甲乙B．气体的压强：甲乙 C．气体的分子数：甲乙D．气体的质量：甲乙 16．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是 实验编号12345
BaCl2溶液体/mL03060100120 沉淀质量/g00.699x2.0972.097
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05mol/L B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30mol/L C．实验3中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．（10分）已知十种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥氢氧化钡
⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨HNO3⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于混合物的是（填序号，下同），属于弱电解质的是。
（2）上述物质中与在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有，反应的离子方程式为。
（4）实验室配制900mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）
的质量为g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO2－4的数目为（设
NA为阿伏加德罗常数的值）。 18．（10分）按要求回答下列问题：
（1）当H2O和H2O2分子个数比为1：1时，原子总数之比为，电子数之比为。
（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取出V4mL溶液稀释成VmL后，SO2－4的物质的量浓度为（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。
（3）在一定条件下，11.2g单质R与0.3molCl2完全反应，生成0.2molRClx，则x=，RClx的摩尔质量为。 19．（12分）实验室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，
实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：
（1）沉淀A的化学式是。
（2）在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为(用化学式表示)。 （3）继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为。 Ⅱ．配制溶液：
（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50g。则所配溶液的浓度1.00mol/L(填、或=)，造成此误差的操作可能是。
A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘 C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
20.（10分）Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。 （1）已知0.5molH2C2O4在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为。
（2）将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
（1）图中操作①为；操作③为。
（2）试剂X为（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为。
21．（10分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl， 现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液； ②取①所得溶液，滴加过量钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀中，发现沉淀部分溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是(以上空格均填写化学
式)。
（2）写出步骤③中的离子方程式。
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO2－4是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是(填字母)。 a．HCl、BaCl2、AgNO3 b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 d．AgNO3、HCl、BaCl2
2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高一化学参
第Ⅰ卷（选择题，每小题3分，共48分） 题号12345678 答案BDABCCDB 题号910111213141516 答案BCAACDBC
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．（共10分）（1）②⑦⑧（1分）；①（1分） （2）⑥与⑨（1分）
（3）①⑦（1分）；Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分）
（4）25.0（2分）；0.03NA（2分）
18．（共10分）（1）3：4（2分）；5：9（2分）
（2）125a9Vmol／L（2分）
（3）3（2分）；162.5g/mol（2分） 19．（共12分）Ⅰ．（1）CaCO3（1分） （2）NaCl、CaCl2（2分）
（3）盐酸（1分）；CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑（2分）
Ⅱ．（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分） （2）（2分）；C（2分）
20．（共10分）Ⅰ．（1）CO2（2分） （2）（3分）
Ⅱ．（1）过滤（1分）；冷却结晶（1分） （2）Fe（1分）；Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分） 21．（共10分）（1）K2CO3、Na2SO4（2分）；CuSO4、BaCl2（2分）；NaCl（2分）
（2）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分） （3）b（2分）