高三上学期第一次月考化学试题

高三化学备课组 2011-08-18

本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间90分钟。

注意事项：

1．第I卷涂在答题卡上，第II卷写在卷子上。

2．答题前，考生务必将自己的“姓名”、“班级”和“学号”“座号”写在相应的位置上； 3．考试结束，只交答题卡和第II卷。

4．可能用到的原子量：H-1; C- 12 ;O-16；N-14；Al-27；S-32；Na-23 K- 39 Cu- Fe- 56 Ca - 40

Ⅰ卷

一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应不属于氧化还原反应是是： ( )

A．Cl2 + H2O == HClO + HCl B.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 C. CaCO3 + SiO2 == CaSiO3+CO2

D.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2S +4 H2O

2．“和平使命—2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，可以灵敏“感知”各种主动式探测信号，并能主动调节表面电磁波或光波特性。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象 C.所得物质属于纯净物 D.所得物质一定是浊液 3．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A..电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 NA

B.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA C.1．8g重水(D2O)中含NA个中子 D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

4．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 ( )

①HCO－

3 ②SO23 ③OH ④Fe2+

A.①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④

5．下列离子方程式书写正确的是( )

A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋

＋3OH－

==Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋

＋==BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－

＋CO2==

D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+

＋

＋OH－

==CaCO3↓+H2O

6．下列反应离子方程式正确的是 ( )

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．1molC12参加反应，反应过程中转移电子数都是2NA B．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子 C．46克NO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA

D．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

（ ）

A．在ｃ(H＋

)/ｃ(OH－

)＝1×1012的溶液中：I－

、Cl－

、HCO＋

3—、Na B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、

D．由水电离出的ｃ(H＋

)＝1×10－

12mol·L－

1的溶液中：K＋

、Cl－

、NO＋

3—、Na

9.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为（ ）

A.

125m9Vmol/L B.125m

36Vmol/L C.125m54Vmol/L D.125m18V mol/L 10.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）

A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42— C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—

11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A.

溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 17.将15ml.2mol•.L的Mn1Na2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中

84w253w184(w1w2) B.

31w131w173w242w1115w284w1 D.

31w131w1离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

C.

12.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ge4+ +Fe2+ =Fe3+ +Ge3+

Sn2+ +2Fe3+ =2Fe2+ +Sn4+ 由此可以确定Fe2+,Ge3+,Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. Sn2+ ,Fe2+,Ge3+ B. Sn2+, Ge3+, Fe2+ C.Ge3+, Fe2+,Sn2+ D. Fe2+, Sn2+,Ge3+

13.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )

A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为1∶1 D.体积比为16∶11 14.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( ) ．．A.2AL2NaOH2H2O2NaALO23H2

B.2KMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2O

2-

MnCl2Cl22H2O CMnO24HCl(浓）D.K2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O

15．在锌和很稀的充分反应，当消耗锌与的物质的量比为1:2.5时，除生成锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（ ）

①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④

16．向含有0．098molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O7的酸性

Ⅱ卷

二、填空题（本题包括2个小题，共15分）

18 . 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？

（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） （3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示）

、 、 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ ；原因 19．（8分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－

、

CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：

A： ，B： ，C： ，D： 。

三、计算题（本题包括3小题，共34分）

n/mol 20．（7分）向100mL 3 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入

B 1 mol·L-1

Ba(OH)2溶液．

A （1）（3分）写出当沉淀的总物质的量为最大值时的离子方 C 程式(用一个式子表示):

O . V/mL （2）（4分）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:B mL，C mL. 21．（15分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO

将CN－

离子氧化成CNO－

，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－

被处理的百分率。

将浓缩后含CN－

离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05

mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）（2分）在NaClO与CN－离子第一步反应过程中，被还原的元素是

（2）（2分）甲中反应的离子方程式为 ， （2分）乙中反应的离子方程式为 。 （3）（6分）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及Cl2等副产物。丙中加入的除杂试剂

是饱和食盐水，其作用是 ，

丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。

（4）（3分）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊生成0.82 g沉淀，则该实

验中测得CN－

被处理的百分率等于 。

22．（12分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液

处理，反应均生成CuSO4、MnSO4、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程 式为：8MnO－

4＋5Cu2S＋44H＋

＝10Cu2＋

＋5SO＋

2↑＋8Mn2＋22H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定KMnO4溶液，恰好用去35.00 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：

MnO－

＋

＋

＋

4＋5Fe2＋8H＝Mn2＋5Fe3+＋4H2O

座号 （1）（5分）写出CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

在此反应中，若生成22.4 L SO2（标准状态），则反应中转移的电子为 mol。

（2）（4分）欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392 g/mol）的

＋

质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。 （3）（3分）求混合物中CuS的质量分数。（要有解题步骤）

选择题答案：1 C 2 B 3 B 4 D 5 C 6 C 7 C 8 D 9 B 10 B 11 A 12 A 13 A 14 B 15 C 16 A 17 B

18 略

19．Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3 20．（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（3分） （2）600mL（2分）；750mL（2分） 21．（1）Cl

（2）CN－+ClO－ CNO－+Cl－ 2CNO－+2H+ +3ClO－ N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O （3）除去HCl气体 除去Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 （4）82%

22.（12分）

（1）6MnO4＋5CuS＋28H＝5Cu＋5SO2↑＋6Mn＋14H2O （2分）

6 （2分）

（2）19.6（2分） 500 mL容量瓶（2分） （3）设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y

和Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量： 10×0.1 mol/L×0.035 L×1/5 = 0.007 mol 160x + 96y = 2

8x/5 + 6x/5 = 0.4×0.075 – 0.007 （1分） 解之：y = 0.0125 mol （1分） CuS的质量分数：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100%= 60% （2分）

－

＋

2+

2+